磷酸含量的分析方法

　最常用的堿標準溶液是氫氧化鈉，有時也用氫氧化鉀或氫氧化鋇，標定它們的基準物質是鄰苯二甲酸氫鉀KHC8H4O6或草酸H2C2O4·2H2O： 　　OH﹣+HC8H4O6﹣→C8H4O6﹣+H2O 　　如果酸、堿不太弱，就可以在水溶液中用酸、堿標準溶液滴定。離解常數[1]Ka和Kb是酸和堿的強度標志。當酸或堿的濃度為0.1Μ，而且Ka或Kb大于10-7時,就可以準確地滴定,一般可準確至0.2％（見滴定誤差）。多元酸或多元堿是分步離解的，如果相鄰的離解常數相差較大，即大于104，就可以進行分步滴定，這種情況下準確度不高，誤差約為1％。 　　鹽酸滴定碳酸鈉分兩步進行： 　　CO3﹣+H﹢→HCO3﹣ 　　HCO3﹣+H﹢→CO2↑+H2O 　　相應的滴定曲線上有兩個等當點,因此可用鹽酸來測定混合物中碳酸鈉和碳酸氫鈉的含量，先以酚酞（最好用甲酚紅-百里酚藍混合指示劑）為指示劑,用鹽酸滴定碳酸鈉至碳酸氫鈉，再加入甲基橙指示劑，繼續用鹽酸滴定碳酸氫鈉為二氧化碳，由前后消耗的鹽酸的體積差可計算出碳酸氫鈉的含量。 　　某些有機酸或有機堿太弱，或者它們在水中的溶解度小，因而無法確定終點時，可選擇有機溶劑 為介質，情況就大為改善。這就是在非水介質中進行的酸堿滴定（見非水滴定）。 　　有的非酸或非堿物質經過適當處理可以轉化為酸或堿。然后也可以用酸堿滴定法測定之。例如，測定有機物的含氨量時，先用濃硫酸處理有機物，生成NH嬃,再加濃堿并蒸出NH3,經吸收后就可以用酸堿滴定法測定，這就是克氏定氮法。又如測定海水或廢水中總鹽量時，將含硝酸鉀、氯化鈉的水流經陽離子交換柱后變成硝酸和鹽酸，就可以用標準堿溶液滴定。